题目内容

15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是（　　）
A．20B．15C．25D．16

分析 反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，从而可知NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数表达式K=c（NH3）•c（HI）计算即可．

解答 解：平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成H2的浓度为0.5mol•L-1，
NH4I分解生成的HI的浓度为：4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为：c（NH3）=c（HI）5mol•L-1，
所以反应①的平衡常数为：K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2，
故选A．

点评 本题考查化学平衡常数的计算，题目难度中等，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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5．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH=CH2）分子的说法错误的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．该物质最多有4个碳原子在同一直线上
6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C-C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
（　　）
①分子中具有7个碳原子的芳香烃      ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有5个碳原子的烷烃        ④分子中具有8个碳原子的烷烃．
A．①②B．②③C．③④D．②④
10．“立方烷”是新合成的一种烃，其分子为正立方体结构，其结构如图所示：
（1）立方烷的分子式为C8H8，其二氯代物共有3种同分异构体．
（2）与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为；这种芳香烃异构体与单体ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（写结构简式）可合成具有
结构的橡胶．
（3）A和溴水反应的一种生成物存在顺反异构，其反应的化学方程式为：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．
20．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．浓度均为0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH-）：前者大于后者
D．浓度为0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）
9．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H2O＜NH3．（用化学式表示）
（4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半径最大的是S2-（填离子符号）．
10．下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．碳酸氢钠B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

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