Question

肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是

 

；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

 

．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）　若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

 

 mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化学键类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在

 

（填标号）
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,物质结构中的化学键数目计算,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；
②根据1分子N₂中含有2个π键，根据N-H与生成的氮气的关系式计算；
③根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．

解答： 解：①NH₃分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³，故答案为：三角锥型；sp³；
②1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4mol-H键断裂，即有1mol肼参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有1.5mol×2=3mol，故答案为：3；
③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，所以N₂H₆SO₄的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
故答案为：d．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论、π键数目的计算、晶体中存在的化学键等知识，知识点较多，难度中等，要注意基础知识的积累．