题目内容
下列实验操作，正确的是（ ）
| A、中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂 |
| B、配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 |
| C、制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出 |
| D、溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多；
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；
D．反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液．
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；
D．反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液．
解答：
解：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高，故A错误；
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）2时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液，故C正确；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故D错误．
故选C．
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）2时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液，故C正确；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学实验基本操作知识，试题涉及的知识点较多、内容较为综合，质涉及了物质的检验、分离等基本实验操作的考查，侧重于基本实验操作以及物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Br+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、Al3+、H+、Cl-、SO42-、NO3- |
若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液（ ）
| A、①③④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、②④⑤ |
甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全相同的是（ ）
| A、CuCl2[CuO] |
| B、NaOH[Na2O] |
| C、NaCl[HCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |