Question

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应进行到2min末，测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.6mol/L．
①2min末，A的浓度为

 

；以B浓度变化表示的反应速率为

 

；
②x=

 

；
③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度

 

1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：①计算出反应前A、B的浓度及剩余B的浓度，再根据B的浓度变化计算出2min末时A的浓度；根据反应速率的表达式v=

△c

△t

计算出以B浓度变化表示的反应速率；
②根据B、C的浓度变化计算出二者计量数之比，从而计算出x值；
③根据浓度越小，反应速率越慢判断平衡时C的浓度大小．

解答： 解：①反应前A的物质的量浓度为：c（A）=

3mol

2L

=1.5mol/L，
B的浓度变化为：c（B）=

1mol-0.6mol

2L

=0.2mol/L，
根据化学计量数关系可知，2min时A的浓度变化为：0.2mol/L×

3

1

=0.6mol/L，
则2min末A的浓度为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，
则2min内用B表示的反应速率为：v（B）=

0.2mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
故答案为：0.9mol/L；0.1mol/（L?min）；
②B、C的浓度变化与化学计量数成正比，则：1：x=0.2mol/L：0.6mol/L，
解得：x=3，
故答案为：3；
③应进行到2min末，C的浓度为0.6mol/L，由于随着反应的进行，反应物浓度减小，则反应速率减小，所以反应经4min达到平衡时，C的浓度小于2min时浓度的2倍，即小于1.2mol/L，
故答案为：小于．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡的概念及计算方法，明确化学计量数与化学反应速率的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．