Question

在直接以甲醇为燃烧电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

 

．已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，理想状态下，该燃烧电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为

 

（燃料电池的理论效率：指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据甲醇的燃烧热计算2mol甲醇完全燃烧放出的热量，结合原电池产生的电能计算．

解答： 解：酸性条件下甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；该燃料电池的理论效率为

702.1kJ

726.5kJ

×100%=96.6%．
故答案为：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；96.6%．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式要结合溶液的酸碱性书写，为易错点．