Question

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）

• A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
• B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
• C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
• D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
变化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、反应速率v=

△c

△t

计算；
B、10min后向容器中加入A，平衡正向进行，本身转化率减小；
C、反应前后气体体积不变，恒温下将反应容器体积缩小一半，压强增大，平衡不动；
D、浓度c=

n

V

计算．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
              2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
起始量（mol）  4       6        0      0
变化量（mol）  2       3       4       1
平衡量（mol）  2       3       4       1
A、前10min反应的平均速率V（C）=

△c

△t

=0=

4mol 2L

10min

=0.20mol/L?min，故A错误；
B、平衡后A转化率=

2mol

4mol

×100%=50%，10min后向容器中加入A，平衡正向进行，本身转化率减小，重新平衡时A的转化率一定小于50%，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，恒温下将反应容器体积缩小一半，压强增大衡不动，D的平衡浓度=

1mol

1L

=1.0mol/L，故C错误；
D、反应达平衡时B的平衡浓度c=

n

V

=

3mol

2L

=1.5mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算，主要是一些化学平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．