按要求回答下列问题:(1)①1H.2H.3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金刚石和石墨同位素的是①,同种物质的是③,同素异形体的是②④．(2)写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式H++OH-=H2O．(3)淡黄色的固体甲可作供氧剂.写出固体甲的电子式..固体甲与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.0.5mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．按要求回答下列问题：
（1）①¹H、²H、³H ②O₂和O₃ ③¹²CO₂和¹⁴CO₂ ④金刚石和石墨
同位素的是①；同种物质的是③；同素异形体的是②④（填序号）．
（2）写出NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式

，，固体甲与水的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，0.5mol的固体甲与CO₂反应转移的电子数目0.5N_A．
（4）实验室制备氯气的方法：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O（写化学方程式），氯气与湿润的Na₂CO₃反应可制备Cl₂O，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

分析（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式、相同结构的化合物，是同种物质；
（2）写出NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应；
（3）淡黄色的固体过氧化钠可作供氧剂，过氧化钠是钠离子和过氧根离子之间构成的离子化合物，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）二氧化锰可以和浓盐酸之间反应生成氯气，氯气与湿润的Na₂CO₃反应可制备Cl₂O，据此书写方程式．

解答解：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有①互为同位素，由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有②④互为同位素，②④具有相同分子式、相同结构的化合物，是同种物质，故答案为：①；③；②④；
（2）NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）淡黄色的固体过氧化钠可作供氧剂，过氧化钠是钠离子和过氧根离子之间构成的离子化合物，电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5mol的固体过氧化钠与CO₂反应产生碳酸钠和氧气，2mol的固体过氧化钠与CO₂反应产生碳酸钠和氧气，转移的电子数目是2mol，0.5mol的固体过氧化钠与CO₂反应转移的电子数目是0.5N_A，
故答案为：；0.5N_A；
（4）二氧化锰可以和浓盐酸之间反应生成氯气，即MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，Cl₂O可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐，盐为碳酸氢钠和NaClCl₂与潮湿的碳酸钠反应生成Cl₂O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO₃、NaCl，化学方程式为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）写出NH₄NO₃电离方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；．
（3）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5N_A．
（5）标准状况下将11.2LNH₃气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

19．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	和互为同分异构体
	B．	碳链为与的烃为同系物
	C．	金刚石、石墨和“足球烯”C₆₀为同素异形体
	D．	H₂和D₂互为同位素

6．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（　　）

	A．	将Na₂O₂固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
	B．	向胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
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