题目内容
肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N2H4燃烧的热化学方程式 ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，据此书写热化学反应方程式．
解答：
解：1mol肼完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ?mol-1．
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ?mol-1．
点评：本题考查了热化学方程式书写，题目难度中等．
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X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧．向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeCl3 |
| C、FeCl3和Br2 |
| D、Fe（OH）3 |
2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题：下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
| A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属单质在常温下均是固体 |
| C、金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中 |
| D、金属元素在化合物中一定显正价 |
2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 |
| C、CO2是氧化产物，N2是还原产物 |
| D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA |
下列说法中正确的是（ ）
| A、HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| B、CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C、NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 |
| D、沸点：HF＞NH3＞H2O |
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
| B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA |
| C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NA |
| D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA |
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是