Question

17．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO₂+6H₂O．
（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是Fe（NO₃）₃，写出反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO₂，用离子方程式解释B溶液
显碱性的原因（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，举出C的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

Answer 1

分析 （1）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮；
 （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S；
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO₂，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠．

解答 解：（1）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO₂+6H₂O；
 （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为Fe（NO₃）₃，反应②的离子方程式为 2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，
故答案为：Fe（NO₃）₃； 2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，反应③的化学方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO₂，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累和归纳，难点是（4）题判断，题目难度不大．