质量分数为60%的硫酸.密度为1.5g/mL.该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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2．质量分数为60%的硫酸，密度为1.5g/mL，该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L．

分析依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度．

解答解：质量分数为60%的硫酸，密度为1.5g/mL，该硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.5×60%}{98}$=9.2mol/L，
故答案为：9.2mol/L．

点评本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度与质量百分数浓度之间换算是解题关键，题目难度不大．

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12．某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比和各种离子浓度的排列顺序．
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

13．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
	C．	X和Y对应的氯化物都是离子晶体
	D．	W的最简单氢化物沸点比Z的高

10．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体，CO主要来自电石炉废气（主要成分为CO，含少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），合成甲酸钠的部分工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）惰性材料作电极，电解“洗涤液”可回收硫．阳极的电解反应式可能是S^2--2e^-=S↓，（x-1）S+S^2-=S_x^2-．
（2）尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N₂的电子式为

．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液体从上向下喷洒），其目的是增大气液接触面积，提高反应物转化率．合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液，则从该溶液中提取HCOONa•2H₂O晶体的主要步骤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度：取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液．准确量取25.00mL于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol/L标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗标准液V mL．滴定反应为5HCOO^-+8H⁺+1MnO₄^-→5CO₂↑+1Mn²⁺+4H₂O（未配平）该HCOONa•2H₂O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代数式表示）．

17．有_aX和_2aY两原子，已知_2aY原子的M层比_aX原子的核外电子数多1，X原子的最外电子层比Y原子的最外电子层的电子数多1．X元素不可能是下列元素中的哪一种元素（　　）

1．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．

（1）已知一定量的C单质能在O₂（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO₂（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N₂+2CO₂（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N₂、CO₂浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N₂（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	Ka₁=4.2×10^-7　　　　Ka₂=5.6×10^-11	1.7×10^-5

①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前增大（填写“增大”、“减小”或“不变”）．
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10^-5．

8．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）

	A．	移走少量C		B．	扩大容积，减小压强
	C．	缩小容积，增大压强		D．	容积不变，充入“惰”气

5．图1是硫元素在自然界的循环情况．

（1）有关叙述中不正确的是ac（填序号）
a．自然界不存在游离态的硫
b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂而获得清洁能源．
①该循环工艺过程的总反应方程式为SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．
②FeS₂可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式

③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率．
④已知下列三个反应：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H₁b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H₂c I（g）+H（g）═HI（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序为△H₃＞△H₂＞△H₁，用原子结构解释原因Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次知道，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱．
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
表是不同压强、温度时SO₂的转化率情况．

压强温度℃	0.2Mpa	1.0Mp	10Mpa
400	97.2%	99.5%	99.7%
500	91.5%	96.9%	97.8%
600	72.6%	85.8%	89.5%

工业中SO₂转化为SO₃通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是压强增大10倍，转化率几乎不变．
（4）下列事实能说明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃的是b
a．饱和H₂SO₃溶液的pH小于饱和H₂CO₃溶液的pH．
b．同温下，等浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，后者的pH值大．
c．H₂SO₃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H₂CO₃不能．
d．将过量SO₂气体通入NaHCO₃溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．

6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl₄，振荡，静置，下层液体呈紫色	氧化性：Br₂＞I₂
B	常温下，打磨后的铝片放入HNO₃中，无明显现象	常温下，铝不与浓HNO₃反应
C	向一定量AgNO₃溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	用pH计测定NaF溶液和CH₃COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH₃COONa）	酸性：HF＞CH₃COOH