已知反应:①101kPa时.2C(s)+O2△H1=-221kJ/mol②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热为221KJ/molB．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水.放出的热量57.3KJC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热为221KJ/mol
	B．	稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

分析 A．燃烧热中C应生成稳定氧化物为二氧化碳；
B．稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热；
D．醋酸电离吸收热量．

解答解：A．燃烧热中C应生成稳定氧化物为二氧化碳，则碳的燃烧热中热量应大于为221KJ，故A错误；
B．稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，则稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ，故B正确；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值大于57.3KJ/mol，故C错误；
D．醋酸电离吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3KJ，故D错误；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热、燃烧热及能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解、电离中的热效应，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能抑制Na₂S水解（选促进或抑制）
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4×10^-36 mol•L^-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

12．正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄碱 D．氢氧化铝
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是A．
（3）可作为抗酸药的有效成分，治疗胃酸过多的是D．
（4）能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．

9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将20gNaOH溶解在500mL水中
	B．	将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
	C．	将1 L 10 mol•L^-1浓盐酸加入9L水中
	D．	将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

	A．	1mol H⁺含有的电子数
	B．	标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
	C．	1.6 g CH₄ 含有的质子数
	D．	1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na⁺ 数

6．与30mL 1mol/LAlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	50mL 3mol/L的KCl溶液		B．	30mL 1mol/L的NaCl溶液
	C．	30mL 3mol/L的FeCl₃溶液		D．	10mL3mol/L的AlCl₃溶液

13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、K⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-

2．

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．酸性KMnO₄溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．淀粉-KI溶液 E．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe²⁺，则试样中含有Fe²⁺．

3．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水（蒸汽）的反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式正确的是③（填序号）．
①2Fe+6H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）₃+3H₂ ②2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ④Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂
⑤Fe+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂
（2）装置E中的现象是③（填序号）．
①固体由黑色变为红色
②固体由红色变为黑色
③固体由黑色变为红色，且有水珠产生
④固体由红色变为黑色，且有水珠产生
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．检验滤液中Fe³⁺的操作方法是：取少量滤液于试管中，滴加KSCN（填化学式）溶液，若呈现血红色，则滤液中有Fe³⁺．

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