Question

20．某结晶水合物的化学式为A•XH₂O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g•mL^-1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是（　　）

• A． 该溶液物质的量浓度为$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L^-1
• B． 该温度下A的溶解度为$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
• C． 该溶液的质量分数为$\frac{100m}{m+n}$
• D． 将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算A•xH₂O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
B．根据化学式中A的质量分数计算mg A•xH₂O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+A•xH₂O中结晶水质量，再根据溶解度定义计算；
C．根据化学式计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算；
D．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH₂O．

解答 解：A．mg结晶水合物A•xH₂O的物质的量为$\frac{mg}{Bg/mol}$=$\frac{m}{B}$mol，所以A的物质的量为$\frac{m}{B}$mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=$\frac{\frac{m}{B}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000m}{BV}$mol/L，故A错误；
B．mg该结晶水合物A•nH₂O中A的质量为mg×$\frac{B-18X}{B}$，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×$\frac{18X}{B}$，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg×$\frac{18X}{B}$）：mg×$\frac{B-18X}{B}$，解得S=$\frac{100m（B-18X）}{nB+18mX}$，故B错误；
C．mg该结晶水合物A•nH₂O中A的质量为mg×$\frac{B-18X}{B}$，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质量分数=[mg×$\frac{B-18X}{B}$÷（m+n）g]×100%=$\frac{m（B-18X）}{B（m+n）}$×100%，故C错误；
D．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH₂O，析出的晶体大于10g，析出晶体大于10 g，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与灵活运用．