Question

3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

• A． 两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
• B． 甲烧杯中的酸过量
• C． 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
• D． 反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）小

Answer 1

分析 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，故开始的刹那反应速率相同，而锌和H₊的反应，导致醋酸的电离平衡右移，故醋酸溶液中的c（H⁺）下降比较慢，即反应过程中乙中的反应速率大于甲；向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，故两溶液中反应掉的n（H⁺）相同，反应掉的锌的物质的量也相同，据此分析．

解答 解：A、两种溶液的pH相等，故开始的刹那反应速率相同，而锌和H⁺的反应，导致醋酸的电离平衡右移，故醋酸溶液中的c（H⁺）下降比较慢，故反应过程中乙烧杯中的c（H⁺）大于钾，即反应过程中乙的平均反应速率大于甲，故A错误；
B、两种溶液的体积和pH都相等，但HCl为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故溶液中n（HCl）＜n（CH₃COOH），由于加入锌后生成氢气量相同，即反应掉的盐酸和醋酸的物质的量需相同，故应醋酸过量，即乙中的酸过量，故B错误；
C、向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，故两溶液中反应掉的n（H⁺）相同，反应掉的锌的量也相同，而溶液中n（HCl）＜n（CH₃COOH），故应甲烧杯中放入的锌多，否则两溶液中生成的氢气的量不会相同，故C正确；
D、两种溶液的pH相等，故开始的刹那反应速率相同，而锌和H⁺的反应，导致醋酸的电离平衡右移，故醋酸溶液中的c（H⁺）下降比较慢，故反应过程中乙烧杯中的c（H⁺）大于钾，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．