题目内容
13．
利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．①a 室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理：氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②c 室的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
分析 由图可知，a室为阳极，发生氧化反应，可生成氧气，同时生成二氧化碳，c室为阴极，发生还原反应，生成氢气，以此解答该题．
解答 解：①a室为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O，达到b 室中提取CO2 的目的，
故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
②c电极是阴极，阴极上水得电子生成氢气和OH-，得到的气体是氢气，得到的溶液中含有NaOH，电极方程式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确电解池概念、电解池各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上 | |
| B． | 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以 | |
| C． | 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 | |
| D． | 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7） |
4．天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响．原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
（1）写出过氧化氢的电子式
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
硝酸铵 | 过氧化钠 高锰酸钾 氯酸钾 |
钠 钙 过氧化氢 | 氧化钠 |
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题．其中，高纯度硅是一种重要的基础材料．以下是工业上制取纯硅的一种方法：
8．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 部分实 验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | 溶液中的SO42--向b极移动 | d极溶解c极 有气体产生 | 电子从d极 流向a极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | a＞b＞c＞d | C． | b＞c＞d＞a | D． | a＞b＞d＞c |
18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
| A． | 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g | |
| B． | 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 | |
| D． | 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高 |
5．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（ ）
| A． | AlCl3溶液和NaOH溶液 | B． | Na2CO3溶液和盐酸 | ||
| C． | NaAlO2溶液和盐酸 | D． | Al2（SO4）3溶液和氨水 |
2．下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）
| A． | S2-、K+、NO3-、SO42- | B． | H+、Na+、HCO3-、SO42- | ||
| C． | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | D． | Na+、K+、S2O32-、F- |
15．在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在该温度下平衡常数K=1 | |
| B． | 平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小 | |
| C． | 平衡时CO的体积分数为25% | |
| D． | 平衡常数与反应温度无关 |