题目内容

18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

分析 A．根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量-游码质量；
B．依据容量瓶构造及使用方法解答；
C．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
D．定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：A．由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故A错误；
B．容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$则配出浓度偏低，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，容量瓶的使用，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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8．己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
9．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极
B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
C．电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气
6．下列说法中正确的是（　　）
A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．铝合金比纯铝的熔点更高
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．漂白粉应隔绝空气密封保存
13．利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．
①a 室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理：氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②c 室的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
 A B C D
    
 平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 恒温，t1时再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下1molSO3的体积约为22.4L
B．pH小于7的雨水被称为酸雨
C．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2
D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：1
7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
A．纯水100℃和25℃的pH值
B．氢硫酸溶液中的H+和HS-的浓度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目
D．25℃，pH=11的KOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度
20．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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