题目内容

5．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（　　）
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸
C．NaAlO2溶液和盐酸D．Al2（SO4）3溶液和氨水

分析 如只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，且滴加顺序不同，反应现象不同，结合物质间的反应来分析解答．

解答 解：A．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故B不选；
C．NaAlO2与盐酸，NaAlO2加入到盐酸溶液中，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，无法鉴别，故D选．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．

练习册系列答案
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15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA
D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA
16．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：收集二氧化氮气体D．图4：制备氨气
13．利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量．
①a 室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；结合离子方程式简述b 室中提取CO2 的原理：氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②c 室的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
20．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（　　）
A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解质溶液中的H+移向a电极
C．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
D．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下1molSO3的体积约为22.4L
B．pH小于7的雨水被称为酸雨
C．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2
D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：1
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L
B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
C．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA
D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA
14．现有一硝酸钾固体样品，其中含有的杂质为可溶性的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、K2SO4等，通过如下几个实验步骤，可制得不含杂质的硝酸钾溶液：①加入稍过量的K2CO3溶液：②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的Ba（NO3）2溶液；④滴入稀硝酸至无气泡产生；⑤过滤，其中正确的操作顺序是（　　）
A．③②①⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③⑤②①④
7．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（　　）
A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
C．X属于苯的同系物
D．Y的二氯代物有2种

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