Question

15．在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），加入1molCO和1molH₂O，达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在该温度下平衡常数K=1
• B． 平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H₂O的转化率增大．而CO的转化率减小
• C． 平衡时CO的体积分数为25%
• D． 平衡常数与反应温度无关

Answer 1

分析 加入1molCO和1molH₂O，达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，则
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    1             1                  0           0
转化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．平衡时通入CO气体，平衡正向移动；
C．体积分数等于物质的量分数；
D．K为温度的函数．

解答 解：加入1molCO和1molH₂O，达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，则
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    1             1                  0           0
转化   0.5          0.5                0.5         0.5
平衡  0.5           0.5                0.5          0.5
A．该温度下平衡常数K=$\frac{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}{\frac{0.5}{V}×\frac{0.5}{V}}$=1，故A正确；
B．平衡时通入CO气体，平衡正向移动，H₂O的转化率增大．而CO的转化率减小，故B正确；
C．平衡时CO的体积分数为$\frac{0.5}{0.5+0.5+0.5+0.5}$×100%=25%，故C正确；
D．K与温度有关，与浓度、压强等无关，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与温度的关系，题目难度不大．