题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

练习册系列答案
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11．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（　　）
①中的反应②中的现象结论
AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性
BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性
CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性
A．AB．BC．CD．D
12．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（　　）
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
9．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是（　　）
A．元素X有三种同位素
B．其中一种同位素质量数为36
C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D．元素单质X2的平均式量为71

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

回答下列问题：

（1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

（2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
16．写出下列反应的化学方程式．
（1）苯与液溴发生取代反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反应CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）在苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）苯酚溶液与溴水的反应．
17．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
 
c（HA）c（NaOH）
①0.10.19
②X0.27
③0.20.14.8
④0.10.2y
A．实验①反应后的溶液中：c（HA）约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
B．实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D．实验④反应后的溶液中：c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol•L-1

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