题目内容
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：
回答下列问题：
（1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。
（2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。
（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
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乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（ ）
| A． | 物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1 | B． | 物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2 | ||
| C． | 质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12 | D． | 质量 Fe：C：CuO=7：5：3 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3 | |
| B． | 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1 | |
| C． | 若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ | |
| D． | 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ |
常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：
11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ⑤⑥⑦ | C． | ①②⑦ | D． | ③④⑤ |
12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | KClO3在反应中是氧化剂 | |
| B． | 1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 | |
| C． | 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| D． | 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 |