题目内容
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、复分解生成难溶的氯化银；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式．
B、复分解生成难溶的氯化银；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式．
解答：
解：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；
故选C．
B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；
C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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| A、锗单质是一种优良的半导体材料 |
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下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
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| B、水电离出的C（H+）=1×10-9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br-、HCO3- |
| D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO- |
已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断正确的是（ ）
| A、2mol SO2和足量O2反应，必定生成2mol SO3 |
| B、该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 |
| C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
下列物质中，物质的量最大的是（ ）
| A、4℃时70mLH2O |
| B、标况下100LH2 |
| C、阿伏加德罗常数个Cl2分子 |
| D、54g铝 |
已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）
| A、0.5mol/（L?s） |
| B、1mol/（L?s） |
| C、2mol/（L?s） |
| D、3mol/（L?s） |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2- |
| C、能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |