题目内容
已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）
| A、0.5mol/（L?s） |
| B、1mol/（L?s） |
| C、2mol/（L?s） |
| D、3mol/（L?s） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
解答：
解：v（A）：v（B）=1：3，故v（B）=3v（A）=3×1mol/（L?s）=3mol/（L?s），
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物 |
| B、Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同 |
| C、向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成 |
| D、工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 |
下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（ ）
| A、自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质 |
| B、CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应 |
| C、电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁 |
| D、煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2 |
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O |
用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+4 | B、+3 | C、+2 | D、+1 |
水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）随着温度的升高而降低 |
| B、35℃时，c（H+）＜c（OH-） |
| C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
| D、水的电离是吸热的 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、浓硫酸 |
| C、蔗糖 |
| D、NaCl |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl- |
| B、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
| C、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、将铜片投入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |