题目内容
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、锗单质是一种优良的半导体材料 |
| B、砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C、硫酸镭是难溶于水的白色固体 |
| D、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
考点：元素周期律的作用,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．依据锗在周期表中的位置关系解答；
B．同主族元素性质具有相似性；
C．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．
B．同主族元素性质具有相似性；
C．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．
解答：
解：A．锗单质位于金属元素与非金属元素分界线，可以做半导体，故A正确；
B．氯、溴、碘是同主族元素，氯化银、溴化银都是不溶于水和硝酸的固体，所以碘化银也是难溶于水和硝酸的固体，故B正确；
C．镭与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．硒与硫是同主族元素的原子，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误；
故选：D．
B．氯、溴、碘是同主族元素，氯化银、溴化银都是不溶于水和硝酸的固体，所以碘化银也是难溶于水和硝酸的固体，故B正确；
C．镭与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
D．硒与硫是同主族元素的原子，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用，注意把握元素周期律的递变性和相似性，难度不大．
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下列的离子方程式正确的是（ ）
| A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O |
| D、铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如图，对于可能的条件改变下列判断正确的是（ ）| A、t1时可能升高了温度 |
| B、t2时可能使用了催化剂 |
| C、t3时可能减小了压强 |
| D、t4时可能降低了温度 |
下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是（ ）
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| C、向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成 |
| D、工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法 |
向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2=V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O |