题目内容

7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（　　）
A．不确定B．变小C．不变D．变大

分析 可逆反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，当化学平衡逆向移动时，混合气体的质量是增加的，混合气体的物质的量是增加的，根据体系气体的平均分子量等于质量和物质的量的比值来回答．

解答 解：可逆反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，当化学平衡逆向移动时，混合气体的质量是增加的，混合气体的物质的量是增加的，体系气体的平均分子量等于混合气体总质量和总物质的量的比值，两者变化趋势一样，所以结果无法判断，故选A．

点评 本题考查学生化学平衡一定原理的应用以及有关物质的量的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（　　）
A．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化条件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏
D．乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
18．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B．
A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D的溶液与试管中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
15．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．酒精灯
2．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要制取干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶，该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．
12．如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是（　　）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
19．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．
16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（　　）
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
B．新制氯水使红色布条褪色（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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