Question

2．制取氨气并完成喷泉实验
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要制取干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶，该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）实验室用加热氯化铵、氢氧化钙的方法制取氨气；
（2）依据氨气密度小于空气密度，极易溶于水的物理性质选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
（4）氨水中含有电解质一水合氨和水，二者都是弱电解质，依据电离平衡过程分析溶液中含有微粒．

解答 解：（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气密度小于空气密度，极易溶于水，所以应选择向下排空气法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
故答案为：向下排空气法； 碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，而形成喷泉；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶；
（4）氨水中存在化学平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-溶液中存在三种分子：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；三种离子：NH₄⁺、OH^-、H⁺；
故答案为：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；  NH₄⁺、OH^-、H．

点评 本题考查了氨气的制备和收集及性质的检验，明确制备原理和喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大．