Question

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，（已知煤炭的燃烧热为393kJ/mol，氢气的燃烧热为242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol）
（1）写出各燃烧热的热化学反应方程式；

 

．
（2）写出“灼热的煤炭上洒少量水”的反应的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：（1）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；结合反应的热化学方程式书写方法写出，注意标注物质的聚集状态，对应化学方程式量下的反应热；
（2）单质碳在高温下可以和水反应得到一氧化碳和氢气，根据盖斯定律计算反应热，写出碳和水蒸气反应的热化学方程式．

解答： 解：（1）已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式：
①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol
故答案为：①C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.15 kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol
③CO （g）+

1

2

 O₂ （g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（2）单质碳在高温下可以和水反应得到一氧化碳和氢气，依据盖斯定律，①-②-③得到：C（s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+175.65 kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O （l）=CO（g）+H₂ （g）△H=+175.65 kJ/mol．

点评：本题考查了物质燃烧热的概念应用，盖斯定律的分析应用，题目较简单．