Question

3．下列说法正确的（　　）

• A． 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L^-1
• B． 18gH₂O在标准状况下的体积是22.4L
• C． 22.4LO₂中一定含有6.02×10²³个氧分子
• D． 在标准状况时，20mLNH₃与60mLNO所含的原子个数比为2：3

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，溶液体积大于1L；
B、标准状态下，水不是气体，是液体；
C、22.4LO₂的物质的量和温度压强有关系，根据V=nVm来计算即可；
D、根据n=$\frac{V}{Vm}$可结合分子的组成分析计算即可．

解答 解：A、80g NaOH固体计算氢氧化钠物质的量，n=$\frac{m}{M}$=2mol，溶液体积大于1L，80g NaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度小于2mol•L^-1，故A错误；
B、标准状态下，水不是气体，是液体，18gH₂O在标准状况下的物质的量不是1mol，体积不是22.4L，故B错误；
C、只有标准状况下，22.4L即1molO₂中含有6.02×10²³个氧分子，故C错误；
D、由n=$\frac{V}{Vm}$可知，两种气体的物质的量分别为$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$、$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$，则原子的物质的量之比为（$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$×4）：（$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$×2）=2：3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，学会质量、物质的量、微粒数之间的计算，掌握基础是关键，题目较简单．