题目内容

14．常温下，对于0.1mol•L-1的氨水，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

分析 A．加水稀释氢氧根离子浓度减小，结合Kw分析；
B．加碱抑制氨水的电离；
C．根据同离子效应分析；
D．电离平衡常数只有温度有关．

解答 解：A．加水稀释氢氧根离子浓度减小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）不变，所以c（H+）增大，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水的电离，则电离度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡向左移动，故C错误；
D．电离平衡常数只有温度有关，所以通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点及影响电离平衡的因素解答，题目难度不大，易错选项是A，注意稀释氨水时氢离子浓度增大，为易错点．

练习册系列答案
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4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
5．（1）写出下列物质的化学式：①纯碱Na2CO3②天然气主要成分CH4
（2）写出Cl2与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-
9．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果
19．下列微粒中：①Na+；②Fe3+；③Cl-；④HCO3-；⑤AlO2-
（1）既能电离又能水解的微粒是④（填序号）．
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe（OH）3．
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
6．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
3．下列说法正确的（　　）
A．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
D．在标准状况时，20mLNH3与60mLNO所含的原子个数比为2：3
3．某研究性学习小组为研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反应温度/℃反应时间
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
2mL
1mL		1mL020320
Ⅲ
2mL
2mL		mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示．

①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②当有2.24L NO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

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