Question

13．25℃时，pH=13的氨水溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液中C（OH^-）=0.1mol•L^-1
• B． 溶液中C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． 该氨水的浓度为0.1mol•L^-1
• D． 溶液中水的离子积为1×10^-14

Answer 1

分析 25℃时，pH=13的氨水溶液显碱性，据此可知c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小；溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-1mol/L，由于一水合氨是弱碱，不能完全电离，据此分析氨水的浓度；水的离子积只与温度有关，与溶液的环境无关，据此分析．

解答 解：A、25℃时，pH=13的氨水溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-1mol/L=0.1mol/L，故A正确；
B、氨水溶液显碱性，据此可知c（H⁺）＜c（OH^-），故B正确；
C、25℃时，pH=13的氨水溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故弱若使c（OH^-）=0.1mol/L，则氨水的浓度必须远大于0.1mol/L，故C错误；
D、水的离子积只与温度有关，与溶液的环境无关，无论在什么温度下，只要是在25℃时，水的离子积均为10^-14，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离以及溶液中的离子浓度的有关计算，难度不大，应注意的是弱电解质不能完全电离．