将0.5mol下列物质分别加入100mL 5mol/L NaOH溶液中.完全反应后.所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是( )①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3．A．①＞②＞③＞④B．④＞①＞②＞③C．②＞①=③＞④D．①＞②=③＞④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．将0.5mol下列物质分别加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）
①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④AlCl₃．

A．

①＞②＞③＞④

B．

④＞①＞②＞③

C．

②＞①=③＞④

D．

①＞②=③＞④

分析氢氧化钠分别下列各物质的反应方程式为：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O； ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O； ④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，由此分析解答．

解答解：氢氧化钠分别下列各物质的反应方程式为：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.5mol的铝与0.5mol的氢氧化钠恰好完全反应生成0.5mol的偏铝酸根离子，而反应中消耗溶剂水，所以溶剂的体积减少，浓度变大；
②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
   1mol      2mol
0.5mol    0.5mol
所以氧化铝过量，生成0.5mol的偏铝酸根离子，同量产生0.25mol的水，而反应中生成溶剂水，体积增大，所以浓度变小；
  ③Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，两者恰好完全反应，生成0.5mol的偏铝酸根离子，同时产生1mol的水，所以阴离子的浓度比②小；
④AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl，
   1mol      3mol
0.5mol     0.5mol，所以氯化铝过量，最终得氯化钠和氯化铝的混合溶液，所以阴离子的物质的量为1.5mol，所以所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是④＞①＞②＞③，故选B．

点评本题考查根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程溶剂的量变化和过量问题的判断是解题的关键．

练习册系列答案

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10．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z
	B．	气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
	C．	非金属性：X＞Y＞Z
	D．	阴离子还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

8．已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY₂中阳离子和阴离子的电子层结构相同．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂；电子式为：

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；E的单质中，质软有润滑性的是石墨（填写单质名称）．
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是Si₃N₄．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

15．将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（　　）

	A．	溶液I中含有溶质的组合可能有4种
	B．	已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
	C．	已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
	D．	向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可确定溶液I的溶质