题目内容
17．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 苯分子中不含碳碳双键，碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，苯能够与液氯发生取代反应，与硝酸发生硝化反应，与氢气发生加成反应，以此解答该题．
解答 解：A．苯和氯气能发生取代反应生成氯苯，故A正确；
B．苯与浓硝酸一定条件下能够发生取代反应生成硝基苯，故B正确；
C．苯应先生成甲苯，然后再生成三硝基甲苯，不能由苯一步反应制得，故C错误；
D．苯一定条件下可以与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目着眼于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握苯的结构和性质，
练习册系列答案
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1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（ ）
| A． | 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 | |
| B． | 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| C． | 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| D． | 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应 |
8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）写出光气（COCl2）的电子式
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.6 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
在一密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
9．8g无水硫酸铜配成0.1mol•L-1的水溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶于500 mL水中 | B． | 溶于1 L水中 | ||
| C． | 溶解后溶液的总体积为500 mL | D． | 溶解后溶液的总体积为1 L |
6．下面叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多 | |
| B． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量 | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 0.5mol氢的质量是0.5g |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA | |
| B． | 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA | |
| C． | 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| D． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA |