题目内容
1．
实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的正反应是吸热反应 | B． | A点与C点的化学反应速率vA＜vC | ||
| C． | 在反应进行到D点时，v正＞v逆 | D． | A点与B点相比，B点的c（I2）大 |
分析 A．由图可知，温度越高，c（I3-）越大，则升高温度，平衡正向移动；
B．温度高，反应速率快；
C．由图可知，D→B增大c（I3-）可达到平衡状态，则反应正向移动；
D．A点与B点相比，B点温度高．
解答 解：A．由图可知，温度越高，c（I3-）越大，则升高温度，平衡正向移动，可知正反应是吸热反应，故A正确；
B．温度高，反应速率快，C点温度高，则化学反应速率vA＜vC，故B正确；
C．由图可知，D→B增大c（I3-）可达到平衡状态，则反应正向移动，则D点时，v正＞v逆，故C正确；
D．A点与B点相比，B点温度高，升高温度，平衡正向移动，则B点的c（I2）小，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及平衡状态的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如表：
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
②实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
已知：
| 物质 | 颜色状态 | 密度/g/cm3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 苯甲酸* | 白色固体 | 1.2659 | 122 | 249 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 1.05 | -34.6 | 212.6 |
| 乙酸 | 无色液体 | 1.0492 | 16.6 | 117.9 |
| 乙醇 | 无色液体 | 0.789 | -117.3 | 78.5 |
| 乙酸乙酯 | 无色液体 | 0.894-0.898 | -83.6 | 77.1 |
| 乙醚 | 无色液体 | 0.713 | -116.3 | 34.6 |
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
②实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
6．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min） | |
| B． | 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min） | |
| C． | 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L | |
| D． | 反应至6min时，H2O2分解了50% |
13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-．
| |温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-．
10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应速率 | |
| B． | 压强增大不影响化学反应速率 | |
| C． | 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 | |
| D． | 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 |
11．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 分解反应 | C． | 水解反应 | D． | 缩合反应 |