Question

20．已知：25°C时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．则该温度下，下列说法正确的是
（　　）

• A． 在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• B． 饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂ 溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• C． Mg（OH）₂固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH₄Cl 溶液中的Ksp小
• D． 在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF₂沉淀生成

Answer 1

分析 A．铵根离子与氢氧根离子结合生成弱碱，促进氢氧化镁的溶解；
B．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大；
C．Ksp与浓度无关，与温度有关；
D．Qc（MgF₂）＞Ksp（MgF₂）时生成MgF₂沉淀．

解答 解：A．铵根离子与氢氧根离子结合生成弱碱，促进氢氧化镁的溶解，则Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动，c（Mg²⁺）增大，故A正确；
B．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大，由K_sp[MgF₂]大，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂ 溶液相比，后者的c（Mg²⁺）大，故B错误；
C．Ksp与浓度无关，与温度有关，则Mg（OH）₂固体在0.01mol/L氨水中的Ksp与在 0.01mol/L NH₄Cl 溶液中的Ksp相同，故C错误；
D．Qc（MgF₂）＞Ksp（MgF₂）时生成MgF₂沉淀，则Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF 溶液后，可能有MgF₂沉淀生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．