Question

19．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L^-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

• A． 1.6 a g
• B． 3.2a g
• C． （a-3.2）g
• D． （a-1.6）g

Answer 1

分析 Fe₂O₃、CuO的混合物与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，关系式为CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（SO₄^2-），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量氢气O还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答 解：Fe₂O₃、CuO的混合物与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，关系式为CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，
由电荷守恒可知：n_混合物（O）=n（SO₄^2-）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，
则金属混合物中含有氧元素的物质的量为：n_混合物（O）=0.2mol，质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，
用足量氢气还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即：金属质量=ag-3.2g=（a-3.2）g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．