Question

11．分别向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系中正确的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃＜△H₂
• C． △H₁＞△H₂=△H₃
• D． △H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，
浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则
恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，
所以△H₁＜△H₃＜△H₂，
故选B．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．