Question

4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 在过程②中将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂
• C． 从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
• D． 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br₂的浓度

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸；
B．氯化镁水解生成的HCl易挥发；
C．电解饱和食盐水将电能转化为化学能；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．

解答 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B．因氯化镁水解，且生成的盐酸易挥发，不能将MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，应在HCl气流中加热，故B错误；
C．电解为电能转化为化学能，则从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，故C错误；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．

点评 本题考查海水资源综合应用，为高频考点，把握流程中的转化、混合物分离提纯及电解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．