题目内容
14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）| A． | 稀H2SO4 | B． | 氢氧化钠饱和溶液 | ||
| C． | 硫酸铜溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
分析 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
解答 解：不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应．
A、因钠与硫酸溶液反应，生成物硫酸钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确．
C、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的沉淀，故有气体产生，不能产生白色沉淀，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了钠的性质，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．本题比较简单．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 | |
| B． | 在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| C． | 碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素 | |
| D． | 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低 |
2．
在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为142g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色 |
| 然后溶液从无色逐渐变为溶液颜色变为浅绿色色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色 |
9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 物质的量（mol） | 0.4 | 0.2 | 0.8 |
②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
19．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A． | 1.6 a g | B． | 3.2a g | C． | （a-3.2）g | D． | （a-1.6）g |
6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
| 物质 | 杂质（少量） | 试剂和操作方法 | |
| A | O2 | H2O（蒸汽） | 通过浓H2SO4 |
| B | CO2 | CO | 点燃 |
| C | KCl固体 | KClO3 | 加入MnO2并加热 |
| D | KNO3溶液 | Ba（NO3）2溶液 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
