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8．镍氢充电电池（Ni-MH，K0H作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，工作时该电池的总反应方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示储氢合金），下列叙述正确的是（　　）
A．工作时正、负极附近溶液的pH均不变
B．正极材料为MH，发生氧化反应
C．正极反应为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-
D．工作时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

分析 电池的总反应：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，负极上失电子发生氧化反应，反应式为：MH+OH--e-=M+H2O；正极上得电子发生还原反应，反应式为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，据此分析．

解答 解：A．电池的总反应：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，负极反应式为：MH+OH--e-=M+H2O；正极应式为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，所以正极附近溶液的碱性增强，负极附近溶液的碱性减弱，故A错误；
B．正极应式为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，所以正极材料为Ni00H，发生还原反应，故B错误；
C．正极上得电子发生还原反应，反应式为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H-，故C正确；
D．每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，明确电极上得失电子及反应类型是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题；
（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l→a→b；
（2）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为制得的氮化镁将不纯；装置F的作用为除去空气中的O2．
（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成；
（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是熔融状态下能导电．
19．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g
16．化合物A和B，分子式均为C6H12．在适当条件下，A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．试推测化合物A和B的构造式．
3．某金属氧化物两种质量分别为10g．用CO还原后，得到金属质量分别为7.00g和7.78g．求金属的相对原子质量．
5．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是（　　）
A．达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C．达到平衡时HBr物质的量为 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定满足关系y=2x
12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．
9．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（选填序号）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：2 NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：A（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．
10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5，请回答：
（1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示．则△H1小于△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

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