Question

1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L^-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；依据配制溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：配制物质的量浓度为0.20mol•L^-1NaOH溶液500mL，应选择500mL容量瓶；
需要溶质的质量m=0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g；
一般操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、摇匀，用到的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 托盘天平、胶头滴管

（2）A．所用NaOH已经潮解，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致部分溶质损耗，溶质是物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量时误用“左码右物”，因为称量时，不需要用游码，所以对称量结果无影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．