题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子式符合C4H8的同分异构体有4种 | |
| B． |  用如图所示装置完成用水除去硬脂酸钠中的甘油 | |
| C． | 乙醇的沸点高于丙烷，氨气的沸点高于磷化氢，都是因为分子间存在氢键 | |
| D． | 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水洗涤 |
分析 A．根据分子式可知，该物质可能是烯烃，也可能是环烷；
B．由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体；
C．分子间氢键导致沸点较高；
D．苯酚常温下在水中的溶解度不大，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂．
解答 解：A．C4H8的结构可能为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、
、
，共有5种同分异构体，故A错误；
B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；
C．乙醇和氨气分子间存在氢键，使沸点升高，故C正确；
D．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤，故D错误；
故选C．
点评 本题涉及有机物的同分异构体、物质的性质、混合物分离提纯等知识点的考查，把握物质的结构和性质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：
| 温度/℃C% 压强/MPa | 0.1 | 10 | 20 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：
| H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，23g NO2含有NA 个氧原子 | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.1 NA | |
| C． | 1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | FeO | C． | Fe2O3 | D． | Fe5O7 |
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合：S2O32-+4H+═SO42-+S↓+2H2O | |
| B． | 硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH2•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | AgI悬浊液中滴入适量Na2S溶液：2AgI+S2-═Ag2S+2I- | |
| D． | Fe（SCN）3溶液中滴入几滴0.01mol/LNaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
．
6．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L-1 | |
| B． | 反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L-1 | |
| C． | 反应后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH-） | |
| D． | 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH-） |
3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1NA | |
| B． | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
| C． | 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA | |
| D． | 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量 |
4．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列说法错误的是（ ）
| A． | 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用 | |
| B． | 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面 | |
| C． | 等物质的量的乙醇．汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多 | |
| D． | 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质 |