Question

3．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺数目大于0.1N_A
• B． 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A
• C． 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH₂，该乙醇分子中共价键总数为4N_A
• D． 已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H₂加成时放出137.0kJ热量

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则氢离子数目增大；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．气体状态未知，气体摩尔体积Vm不确定；
D．缺少乙烯和氢气的物质的量，无法确定放出热量．

解答 解：A．室温下1LpH=1的醋酸溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量大于0.1mol，所得溶液中H⁺数目大于0.1N_A，故A正确；
B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于N_A，故B错误；
C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0kJ/mol，该反应说明生成1mol乙烷放出137kJ热量，没有告诉乙烯与H₂的量，无法计算反应热，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．