题目内容
在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）
| A、中心原子采用sp2杂化 |
| B、乙烯分子中有4个σ键和2个π键 |
| C、杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| D、乙烯分子中所有原子一定在同一平面 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：乙烯的结构式为
，分子中含有一个双键和4个单键，单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，根据中心原子上σ键的数目判断杂化类型和分子的空间结构．
，分子中含有一个双键和4个单键，单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，根据中心原子上σ键的数目判断杂化类型和分子的空间结构．解答：
解：A、乙烯中C原子上含有3个σ键电子对，则中心原子采用sp2杂化，故A正确；
B、乙烯分子中含有一个双键和4个单键，则含有5个σ键和1个π键，故B错误；
C、在乙烯分子中杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；
D、乙烯中中心原子采用sp2杂化，属于平面结构，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正确．
故选B．
B、乙烯分子中含有一个双键和4个单键，则含有5个σ键和1个π键，故B错误；
C、在乙烯分子中杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，故C正确；
D、乙烯中中心原子采用sp2杂化，属于平面结构，所以乙烯分子中所有原子一定在同一平面，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了乙烯的结构、杂化类型的判断等，题目难度不大，注意把握乙烯的结构式．
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| D、C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ?mol-1 |
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