题目内容
下列有关物质除杂的方法中可行的是（ ）
| A、除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
| B、向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| C、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 |
| D、已知：Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．石英、铝均能与NaOH溶液反应；
B．氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；
D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动．
B．氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；
D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动．
解答：
解：A．因石英、铝均能与NaOH溶液反应，则除去石英中混有的少量铝粉，可加入足量盐酸溶解后过滤，故A错误；
B．因氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，则向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量铁粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B错误；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，则除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液振荡后分液，故C错误；
D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动，则加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去，说明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），故D正确．
故选D．
B．因氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，则向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量铁粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B错误；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，则除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液振荡后分液，故C错误；
D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动，则加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去，说明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，注意除杂时既要除去杂质还不能引入新的杂质，不能使被除杂的物质发生反应，明确物质的性质是解答本题的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．
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①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正确的推测是（ ）
| A、一定有Al3+离子 |
| B、可能有HCO3-离子 |
| C、不能确定SO32-离子是否存在 |
| D、不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 |
