题目内容
6．己知反应：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（ ）| A． | Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2 | B． | PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2 | D． | Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2 |
分析 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
解答 解：①PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O 中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以 PbO2是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性PbO2＞Cl2；
②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++C12=2Fe3++2C1-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；
通过以上分析知，氧化性强弱顺序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，
故选B．
点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 |
14．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
1．
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 该反应的反应热等于E1-E2 | |
| C． | 催化剂能改变该反应的焓变 | |
| D． | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
，A→C的反应类型：加成反应．
，写出D的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．
15．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：M＞X＞Y＞Z | |
| B． | M的氯化物是弱电解质 | |
| C． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
| D． | 简单离子的半径M小于Z |