题目内容

16．将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，观察到的现象除钠与水的反应现象外，另一明显的实验现象是沉淀产生，产生该现象的可能原因是钠与水反应消耗溶剂水，同时生成溶质氢氧化钠．

分析 原溶液是饱和溶液，而钠与水反应消耗溶剂水，同时生成氢氧化钠，所以应观察到有沉淀产生，由此分析解答．

解答 解：原溶液是饱和溶液，而钠与水反应消耗溶剂水，同时生成氢氧化钠，所以应观察到有沉淀产生，
故答案为：沉淀产生；钠与水反应消耗溶剂水，同时生成溶质氢氧化钠．

点评 本题考查钠与水反应的相关知识，学生要清楚原溶液是饱和溶液，是解题的关键所在，比较容易．

练习册系列答案
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6．己知反应：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2
7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤．
（2）操作③中所用的有机试剂可以是苯或四氯化碳（只填一种）．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；
G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H． 静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口（四氯化碳） 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处缺石棉网、温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水应下进上出、尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．
4．工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水．

（1）配制470mL物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示，并配必要的文字说明）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl- 都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色．
（6）如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为0.05mol．
11．已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应
1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．
8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．
5．自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．
①写出V的基态价电子排布式3d34s2．
②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为．
（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是abd．
a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在
b．DNA的双螺旋结构较稳定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易挥发
d．乙醇与水以任意比互溶
（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．
6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

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