题目内容

14．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，据此分析解答．

解答 解：图中横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，B、D反应物的总能量低于生成物，高出的能量需放出，C反应物的总能量等于生成物，化学反应中反应物的能量与生成物的能量一定不同，所以不存在该反应，只有A，反应物能量低于生成物，需从外部吸收，属于吸热反应，
故选A．

点评 本题考查反应能量变化的分析判断，掌握基础、理解实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．NaOH溶液与碳酸反应B．Cu（OH）2与稀硝酸反应
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D．KOH溶液与稀盐酸反应
5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr
2．下列说法不正确的是（　　）
A．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
B．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
C．电解精炼铜电解槽底部会形成含少量Ag、Fe、Pt等金属的阳极泥
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
E．MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为1mol
F．燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能的装置
9．某硝酸盐R（NO3）2受热分解为RO、NO2、O2，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是（　　）
A．$\frac{4}{5}$mol•L-1B．$\frac{1}{14}$mol•L-1C．$\frac{1}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1}{28}$mol•L-1
19．下列性质能代表卤素通性的是（　　）
A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HX
6．己知反应：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2
3．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．
4．工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水．

（1）配制470mL物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
（3）装置E中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示，并配必要的文字说明）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl- 都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色．
（6）如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为0.05mol．

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