题目内容

16．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+
C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

分析 A．某物质焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为盐；
B．先滴加硫氰化钾，溶液不变红，证明不含铁离子，然后滴加氯水后变红，证明原溶液中含有亚铁离子；
C．生成的该沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；
D．生成的该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子．

解答 解：A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明原溶液中不含铁离子，再滴加氯水，变红，说明此时溶液中含有铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故B正确；
C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，则原溶液中不一定含有SO42-，故C错误；
D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．有关分子结构的叙述中正确的是（　　）
A．分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个
B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个
C．分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D．分子中在同一直线上的碳原子数为4
7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
4．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填两种）．
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式．
11．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：

请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”为在HCl气流中蒸干；
（5）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为极性共价键、非极性共价键．
1．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

已知：①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．
8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）D．
A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行
（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
（3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2．试管中发生的反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的质量为$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO32-．
5．下列各组有机物不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．
6．以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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