题目内容

4．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填两种）．
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式．

分析 （1）根据含氮化合物对环境的影响来回答，氮氧化物是污染性气体，容易形成光化学烟雾；
（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水；
（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应现象冒白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3．

解答 解：（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，
故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；
（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O，
故答案为：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O；
（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，反应现象产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏，
故答案为：产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏；
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，知道氨气的检验方法及现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．针对下表中十种元素，填写空格．

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
ⅧA
O

2
N
O
F

3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar

4
K
（1）最不活泼的元素是Ar．
（2）S原子结构示意图．
（3）N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸（填名称）．
（5）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
13．试剂厂生产的FeCl3•6H2O试剂，国家规定二级产品的含量不低于99.0%，三级产品不低于98.0%．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．
为检验产品的质量，称取0.5000g样品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定过程中发生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液，需要称取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效数字，下同）．
（2）该产品属于三级．
12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示下列说法正确的是（　　）
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2
19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
a．低温高压         b．加入催化剂       c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
9．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）
A．丙烯B．对二甲苯C．D．
16．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+
C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
13．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态．下列说法中，正确的是（　　）
A．平衡时SO2的转化率：A＞B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A＜B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A＜B
D．平衡时的化学反应速率：A＞B
14．下列各项中正确的是（　　）
A．中所有碳原子可能在同一平面上
B．的命名为2-甲基-1-丙醇
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）

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