题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，D的名称 ；
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，
（3）写出E与盐酸反应的离子方程式 ．
（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按反应的化学方程式： ．
（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（3）写出E与盐酸反应的离子方程式
（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
根据以上分析再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
根据以上分析再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，D为Na元素，名称为钠，
故答案为：；钠；
（2）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；水分子间存在氢键使水的熔、沸点升高，则二者沸点大小为：H2O＞H2S，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；
（3）E为Al，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）DCA为NaOH，B的最高价氧化物为二氧化碳，二者反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3．
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，D为Na元素，名称为钠，故答案为：
；钠；（2）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；水分子间存在氢键使水的熔、沸点升高，则二者沸点大小为：H2O＞H2S，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；
（3）E为Al，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）DCA为NaOH，B的最高价氧化物为二氧化碳，二者反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、Na2CO3 |
| C、NaCl |
| D、K2SO4 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
| A、c（OH-）/c（NH3?H2O） |
| B、c（NH3?H2O）/c（OH-） |
| C、c（H+）和c（OH-）的乘积 |
| D、n（OH-） |
有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3---CH═CH---CH3可以简写为
．有机物X的键线式为
．下列说法不正确的是（ ）
．有机物X的键线式为．下列说法不正确的是（ ）| A、X的化学式为C8H8 |
B、有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式： |
| C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）
| A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1 |
| B、v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1 |
| C、v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1 |
| D、v（NH3）=0.004 mol?L-1?s-1 |
如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（ ）| A、X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X |
| B、X的氢化物比Z的氢化物不稳定 |
| C、X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8 |
| D、原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W |