Question

4．某硫酸厂的基本反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），现将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂注入体积为1.0L的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.04molSO₃（g），求：
（1）该温度下反应的平衡常数？
（2）SO₂、O₂的平衡转化率？

Answer 1

分析 将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.04molSO₃（g），则：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05      0.03        0
变化浓度（mol/L）：0.04   0.02        0.04  
平衡浓度（mol/L）：0.01     0.01       0.04
以此可计算平衡常数以及各物质的转化率．

解答 解：将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.04molSO₃（g），则：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05      0.03        0
变化浓度（mol/L）：0.04   0.02        0.04  
平衡浓度（mol/L）：0.01     0.01       0.04
（1）K=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1600，
答；该温度下反应的常数为1600；
（2）SO₂的转化率为$\frac{0.04}{0.05}×100%$=80%，O₂的平衡转化率$\frac{0.02}{0.03}×100%$=66.7%，
答：SO₂、O₂的平衡转化率分别为80%、66.7%．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及平衡常数计算，比较基础．