题目内容

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

分析 根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．

解答 解：A、Cl2通入NaHCO3溶液中，有二氧化碳气体放出，故A不选；
B、CO2通入CaCl2溶液中，不反应，则没有明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮．则A．可能的结构有几种（　　）
A．2B．5C．6D．多于6种
19．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（　　）
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红
16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
A．装置①：构成锌-铜原电池
B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA
13．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2═2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各组类比中正确的是（　　）
A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
20．下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-
C．滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀
D．硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4
17．已知某元素的一种原子可用符号AZX表示，则比其中子数大1的同位素原子的质子数是（　　）
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1
16．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
A．Zn为正极，Cu为负极B．该装置将化学能转变为电能
C．正极反应式为Cu-2e-═Cu2+D．电子由铜片通过导线流向锌片

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